一个碳原子的实际质量是多少?
-26）千克。一个碳原子的实际质量是993×10^（-26）千克。碳原子化学符号：C元素原子量：1011质子数6原子序数，6周期：2族：IVA。自然产生的碳由三种同位素组成12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。其半衰期约为5730年，是少数几个自远古就被发现的元素之一，是构成碳基生物的最基本元素。
总之，一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子的质量通常用原子质量单位u来表示，其中1u等于1/12个碳-12同位素的质量。由于碳-12是最稳定和最常见的同位素，因此一个碳原子的质量被定义为12u。换算为国际标准单位千克，约为2×10^-26千克。
molC的质量为12g，1molC的个数为02乘10的23次方。所以，1个C的质量为12/02*10 的23次方等于993乘10的-23次方克，即993乘10的-26次方千克。
碳原子(12C)的质量数是___,一个碳原子的质量是___kg,该碳原子的摩尔质量...
1、碳原子的摩尔质量12g/mol 因为规定12克（碳12）所含碳原子的数量为1mol。
2、那么1mol 12C原子的质量是12克/摩，一个碳原子的相对质量就是12，这就是碳的原子量。
3、碳12原子的质量如下：9927×10-26kg 通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是9927×10-26kg，它的1/12为l6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
4、mol C原子 质量为12g，含有 6 mol质子和6 mol中子。因此1mol质子的质量是1 g，而不是1个质子1 g。
高中化学
一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章 下学期：选修3的三章以及选修5的三章。
高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。
找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
高中化学必修一 混合物的分离 ①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
新高考化学有8本书。8本书分别是《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。
碳原子的质量是多少?
1、根据查询相关信息显示，碳，非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族，化学符号为C，原子量是10107，原子序数为6，是一种无臭无味的固体。
2、一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：1011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。
3、×10^（-26）千克。一个碳原子的实际质量是993×10^（-26）千克。碳原子化学符号：C元素原子量：1011质子数6原子序数，6周期：2族：IVA。自然产生的碳由三种同位素组成12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。
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